HOLA CHICOS Y CHICAS
Los invito a indagar, repasar y practicar sobre los temas trabajados.
En una hoja cuadriculada o examen desarrolla las siguientes actividades. estúdielas y entréguelas al profesor el la próxima clase. la sustentación puede ser oral o escrita sobre:
Nombre:_____________________________ Grado:__________ Fecha:________
1. ORGANIZA
LAS PALABRAS
TISMOTAC
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MOPISTRO
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MOPISTROMIOQUI
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MOPISTROTOFO
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GEOMOPISTRO
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ASTINAS
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2. Define cada una de las características de los receptores sensoriales. Adaptabilidad, selectividad, sensibilidad y excitabilidad
3.Cuales son la hormonas vegetales y su función
4. RELACIONA LAS COLUMNAS
4. RELACIONA LAS COLUMNAS
FOTORRECEPTORES
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(
)
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Detecta la energía eléctrica
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NOCIRRECEPTORES
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(
)
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Responde a la temperatura
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ELECTRORRECTORES
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(
)
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En el interior del organismo
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TERMORRECEPTORES
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(
)
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Reaccionan a la luz
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QUIMIORRECEPTORES
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(
)
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Informan actividad visceral
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MECANORRECEPTORES
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(
)
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Monitorean el ambiente externo
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VISCERORRECEPTORES
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(
)
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Ejemplo cambio de pH
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PROPIORRECEPTORES
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(
)
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Percibir y responder al dolor
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INTERORRECEPTORES
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(
)
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Orienta al cuerpo
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EXTERORRECEPTORES
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(
)
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Reaccionan al tacto, presión, gravedad.
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5. Desarrolla las actividades de los siguientes enlaces.
RELACION ESTRUCTURAS DEL OJO CON SU NOMBRE
RELACION ESTRUCTURAS DEL OLFATO Y GUSTO CON SU NOMBRE
RELACION ESTRUCTURAS DE LA PIEL CON SU NOMBRE
RELACION ESTRUCTURAS DEL OÍDO CON SU NOMBRE
5. Define: ocelos, omatidios, ojos compuestos, ganglios, red deneuronas, anillo nervioso y cordones nerviosos.
6. Lee y luego contesta.
El enlace iónico: se forma por la unión de iones con
carga de signo contrario. Usualmente
estas uniones se establecen cuando los metales del grupo IA y IIA ceden sus
electrones de valencia a los no metales del grupo VIA o VIIA. Para determinar si un enlace es iónico,
podemos calcular la diferencia de electronegatividades entre los dos átomos que
forman el compuesto. Si la diferencia es mayor de 1,7 se dice que el enlace es
de tipo iónico. Por ejemplo al restar la electronegatividad del cloro (3,16) de
la del sodio (0,93) el resultado es (3,16-0,93 =2,23), lo que indica que el
enlace es iónico.
El enlace covalente: se forma por la unión de dos elementos
que tienen altos valores de electronegatividad, los cuales se unen compartiendo
sus electrones de valencia y adquiriendo así un octeto estable (ocho electrones
en el último nivel de energía).
Clases de enlace
covalente:
·
Enlace covalente apolar: Este tipo de enlace se presenta
cuando los electrones compartidos vienen de dos átomos iguales, así la
diferencia de electronegatividades es cero. Su nombre se atribuye a que no hay
predominio de cargas positivas o negativas. Ejemplo H2, CL2,
Br2.
·
Enlace covalente polar: este tipo de enlace se presenta
cuando entre dos átomos la diferencia de electronegatividad es menor de 1,7 de
tal forma que uno de los átomos ejerce el dominio sobre los electrones
compartidos. El atomo con mayor electronegatividad queda con un exceso de carga negativa mientra
que el otro posee carga positiva.
Ejemplo: HCl , HBr, HI
·
Enlace covalente múltiple: este tipo de enlace se da cuando los
átomos comparten más de un electrón, así pueden forman enlaces dobles o
triples. Ejemplo: O2N2
·
Enlace covalente coordinado o dativo:
este tipo de enlace
se presenta cuando uno de los átomos que forma parte del enlace es el que
aporta el par de electrones. Un ejemplo de este es el cloruro de amonio (NH4Cl)
en el que el nitrógeno aporta el par de electrones compartidos con un H.
a. cuales son las clases de enlaces.
b. diferencia entre cation y anión.
c. diferencia entre enlace ionico y enlace covalente.
Representación de los enlaces del compuesto con plastilina
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Fórmula Sustancia
Química
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Grupo al que pertenece
cada elemento
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# de oxidación de cada
elemento
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Configuración
electrónica
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Electrones de valencia
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Electronegatividad de
cada elemento
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Diferencia de
electronegatividad
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Tipo de enlace
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Formula de Lewis
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8. presente la corrección de la evaluación.
9. Define: capilaridad, tensión superficial, adhesión, cohesión,densidad, presión, presión hidrostatica y presion aerostatica
9. Define: capilaridad, tensión superficial, adhesión, cohesión,densidad, presión, presión hidrostatica y presion aerostatica
Practica la siguiente frase de Bruce Barton.
"Nadie nunca logro nada esplendido fuera de quienes se atrevieron a creer que algo dentro de ellos era superior a las circunstancias."
